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離子方程式
離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
離子方程式，即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。是指可溶性物質(zhì)可拆的反應(yīng)。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。例如，H+OH=H2O可以表示許多強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。書寫離子方程式，首先要判斷反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)。例如,乙酸跟碳酸鈉反應(yīng)是離子反應(yīng)，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，前者能寫離子方程式,后者則不能。
基本信息
| 中文名 | 離子方程式 |
| 外文名 | ionic equation |
| 意義1 | |
| 原則2 | 質(zhì)量守恒原則 |
| 原則1 | 客觀事實(shí)原則 |
| 原則3 | 電荷守恒原則 |
| 原則4 | 定組成原則 |
| 意義2 |
收起
基本步驟
寫
拆
①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）一律用離子符號(hào)
表示，其它難溶的物質(zhì)。難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。
②對(duì)于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
刪
刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
查
檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。
正誤判斷
看拆分正誤
⑴能拆分的物質(zhì)
如
，錯(cuò)在未將
拆分成Ca和
。應(yīng)為：
。
⑵不能拆分的物質(zhì)
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯(cuò)誤：
原因：
難溶于水，像
、．AgCl、
、
等在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.
正確：
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯(cuò)誤：此反應(yīng)可發(fā)生，但是
不可拆分。
原因：是微溶物，像
、
、
等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。
正確：
說明：微溶物作生成物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式。
錯(cuò)誤：
正確：
四、氧化物不拆
錯(cuò)誤：
原因：
是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。
正確：
錯(cuò)誤：
原因．是弱酸
的酸式酸根，像
，、HS、
等離子在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。
正確：
H與
形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成
。
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯(cuò)誤：
原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。
蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫分子式。
書寫錯(cuò)誤
易錯(cuò)分析
概述
①所有氧化物和過氧化物一律寫化學(xué)式，初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開，導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。
②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但是有時(shí)（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。
32種易誤拆而不能拆的物質(zhì)
| HS | | |  |
判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律
特殊多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三，四反應(yīng)。
1.一色--溶液顏色
2.二性--溶液的酸，堿性
⑴在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子（如
,
,S,
等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根離子（如,
HS）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三種特殊情況
⑴
與不能大量共存：
4.四反應(yīng)--四種反應(yīng)類型
指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。
如Ba與，
與OH，H與等
⑵氧化還原反應(yīng)
如Fe與I,
與Fe,
與Br等
⑶相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
如Al與
與等
如
與
等。
5.看符號(hào)是否齊全
看“=” “<==>”（可逆符號(hào)）“↓” “↑”及必要條件是否正確、齊全。
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