分配定律（溶質(zhì)在兩個互不相溶的液體中的分配的定律）

化學

描述溶質(zhì)在兩個互不相溶的液體中的分配的定律。在一定溫度和壓力下，如果一種物質(zhì)溶解在兩個同時存在的互不混溶的液體中，達到平衡后，若溶質(zhì)在兩液體中分子形態(tài)相同，該物質(zhì)在兩相中的濃度比等于常數(shù)。

溫度、壓力、溶質(zhì)和兩種溶劑的性質(zhì)有關(guān)，當溶液的濃度不大時，此式與實驗結(jié)果相符。如果溶質(zhì)在任一溶劑中有締合或離解現(xiàn)象，則分配定律只適用于溶劑中分子形式相同的部分。

分配定律對利用吸收方法來分離氣體混合物的工藝有指導作用，也可用來定量計算萃取分離時被提取物的質(zhì)量或吸收一定量的物質(zhì)所需的液體量。

該定律是1891年由能斯特發(fā)現(xiàn)的。

生物

孟德爾在分析了一對相對性狀傳遞規(guī)律的基礎(chǔ)上，再利用具有兩對相對性狀差異的豌豆進行遺傳分析，提出了獨立分配定律或自由組合定律。

地球化學意義

地球化學中除了元素豐度以外，其他各個方面實質(zhì)上都是元素或同位系在相互共存的各個相之間的分配問題，如礦物的共生組合、類質(zhì)同象、元素的遷移富集、各種成巖成礦作用。都是元素及同位素在地殼的勢力學條件下重新分配的過程。

元素平衡共存條件下在礦物中的分配，取決于元素及礦物的晶體化學性質(zhì)，如原子、離子的半徑、電負性、化學鍵等及熱力學條件如溫度、壓力等。對鹽湖中化學沉積過程及火山熔巖流結(jié)晶過程中元素的分配及其演化規(guī)律，同位素交換反應達到平衡后，其同位素成分在不同礦物中的分配規(guī)律與溫度、壓力的關(guān)系等研究方面都取得了很大的進展。根據(jù)熱力學理論與實驗研究證明，分配定律在許多自然體系中各種相之間起支配作用，并已推導出適用于不同情況的分配系數(shù)公式。

總結(jié)

溫度升高，分配系數(shù)增大；置換的離子半徑差增大，分配系數(shù)減?。蝗舭霃讲钕嘟鼤r，則半徑小的離子比半徑大的取代能力強，分配系數(shù)亦稍大。

雖然溫度和離子半徑對分配系數(shù)有一定影響，但只要把溫度限制在一定范圍內(nèi)同時交換離子半徑的差值不要過分懸殊的情況下，仍可利用并保持分配系數(shù)與溫度的函數(shù)關(guān)系來設計各種地質(zhì)溫度計及研究各種地質(zhì)問題而保證有足夠的精度。